Hidròxid de bari

Hidròxid de bari

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	171,910728 Da
Estructura química
Fórmula química	Ba(OH)₂
SMILES canònic	Model 2D [OH-].[OH-].[Ba+2]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Punt de fusió	78 °C
Punt d'ebullició	780 °C
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

L'hidròxid de bari és un compost químic inorgànic iònic format per cations bari(2+), ${\displaystyle {\ce {Ba^2+}}}$, i anions hidròxid, ${\displaystyle {\ce {OH^-}}}$, un hidròxid de fórmula ${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2}}}$. És un sòlid blanc que cristal·litza en la forma octohidratada, ${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2\cdot 8H2O}}}$. S'utilitza en anàlisi química per a la valoració d'àcids febles, particularment àcids orgànics.

Propietats

L'hidròxid de bari es presenta en forma de cristalls incolors o blancs. Pots trobar-se en forma anhidre, ${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2}}}$, en forma de monohidrat, ${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 . H2O}}}$, i en forma octahidratada, ${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 . 8H2O}}}$, totes elles amb cristalls blancs.^[1] No fa olor i és soluble en aigua. És estable en condicions ordinàries d'ús i emmagatzematge. És incompatible amb àcids, oxidants, i amb goma clorada. Corroeix els metalls com el zinc. És molt alcalí i ràpidament absorbeix el diòxid de carboni present en l'aire transformant-se en carbonat de bari insoluble en aigua.^[2]

Si s'escalfa a uns 410 °C es descompon en òxid de bari i aigua:^[3]

Preparació

L'hidròxid de bari s'obté majoritàriament dissolent òxid de bari, ${\displaystyle {\ce {BaO}}}$, en aigua:

Pot transformar-se en el monohidrat per escalfament en aire.

Un altre mètode de preparació és per mitjà de la reacció del nitrat de bari, ${\displaystyle {\ce {Ba(NO3)2}}}$, i l'hidròxid de sodi, ${\displaystyle {\ce {NaOH}}}$:

Per cristal·litzar-lo s'ha d'evaporar l'aigua i afegir-hi etanol.

Si s'escalfa l'octahidrat es descompon a uns 78 °C donant el monohidrat:

Si se segueix escalfant a 375 °C dona el compost anhidre:^[3]

Aplicacions

S'empra en química analítica en les valoracions d'àcids inorgànics febles. Aquestes valoracions s'han de fer en absència de carbonats, ${\displaystyle {\ce {CO3^2-}}}$, ja que en cas de ser-hi precipita carbonat de bari, ${\displaystyle {\ce {BaCO3}}}$, enterbolint la dissolució. En síntesi orgànica s'empra com una base forta en la hidròlisi d'èsters i nitrils. En la indústria química es fa servir com additiu en la producció de termoplàstics com ara les resines fenòliques, raió i PVC. També com additiu de lubricants i greixos, en la producció de sucre, en la fabricació de sabons, i altres.

Destaca actualment el seu ús en l'obtenció de superconductors d'alta temperatura, com ara el ${\displaystyle {\ce {YBa2Cu3O_{7-x}}}}$. Es mesclen en proporcions estequiomètriques nitrat de coure(II), ${\displaystyle {\ce {Cu(NO3)2}}}$, nitrat d'itri, ${\displaystyle {\ce {Y(NO3)3}}}$, i hidròxid de bari i s'escalfa la mescla en aire mitjançant un bec Bunsen.^[3]

Referències