Anhydrid

Tento článek potřebuje úpravy.

Můžete Wikipedii pomoci tím, že ho vylepšíte. Jak by měly články vypadat, popisují stránky Vzhled a styl, Encyklopedický styl a Odkazy.

Tento článek je o dehydratované chemické sloučenině obecně. O bezvodém síranu vápenatém pojednává článek anhydrit.

Anhydrid je chemická sloučenina odvozená od jiné sloučeniny tak, že z původní sloučeniny je odebrán libovolný počet molekul vody.

V anorganické chemii jsou typickými anhydridy kyselinotvorné oxidy, kde se především jedná o oxidy nekovů.

H₂SO₄ → SO₃ + H₂O

Oxid sírový je anhydridem kyseliny sírové

Dále např.

Oxid dusičný: N₂O₅ je anhydrid kyseliny dusičné

Lze ho připravit dehydratací kyseliny dusičné oxidem fosforečným (hydroskopický (odjímá vodu)).

2 HNO₃ + P₂O₅ → 2 HPO₃ + N₂O₅

Méně známými představiteli jsou zásadotvorné oxidy, především elektropozitivních kovů

2 NaOH → Na₂O + H₂O

Oxid sodný je anhydridem hydroxidu sodného

Hlavní a také nejdůležitější anhydridy se nacházejí v organické chemii – anhydridy karboxylových kyselin. Také proto se těmto anhydridům často říká pouze anhydridy.

2 CH₃COOH → (CH₃CO)₂O + H₂O

Acetanhydrid je anhydrid kyseliny octové.

Anhydridy anorganických kyslíkatých kyselin se nazývají di- tri- až poly-kyseliny, zastarale také pyro-kyseliny.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu anhydrid na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.