Bromid rubidný

Bromid rubidný
Krystalová struktura
Obecné
Systematický název	Bromid rubidný
Anglický název	Rubidium bromide Rubidium(I) bromide
Německý název	Rubidiumbromid
Sumární vzorec	RbBr
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7789-39-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	165,372 g/mol
Teplota tání	693 °C, 966 K, 1 279 °F
Teplota varu	1 340 °C, 1 613 K, 2 444 °F
Hustota	3,350 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	98 g/100 ml
Bezpečnost
Teplota vznícení	Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid rubidný je anorganická sloučenina (halogenid) se vzorcem Rb Br.

Příprava

Existuje několik způsobů přípravy bromidu rubidného. Jeden z nich spočívá v reakci hydroxidu rubidného s kyselinou bromovodíkovou:

RbOH + HBr → RbBr + H₂O.

Jiným způsobem je neutralizace uhličitanu rubidného kyselinou bromovodíkovou:

Rb₂CO₃ + 2 HBr → 2 RbBr + H₂O + CO₂.

Také by jej bylo možné připravovat přímým slučováním kovového rubidia s bromem, ovšem jedná se o neekonomický způsob přípravy, jelikož kovové rubidium je podstatně dražší než uhličitan nebo hydroxid, kromě toho tato reakce může být výbušná.

Struktura

RbBr má krystalickou strukturu jako NaCl se délkami hran 685 pm.^[1]

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Rubidium bromide na anglické Wikipedii.

↑ G. Chern, J. G. Skofronick, W. P. Brug ,S. A. Safron. Surface phonon modes of the RbBr(001) crystal surface by inelastic He-atom scattering. Phys. Rev. B. 1989, s. 12838–12844. DOI 10.1103/PhysRevB.39.12838. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid rubidný na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Bromid stříbrný (Ag Br) • Bromid astatný (At Br) • Bromid zlatný (Au Br) • Bromid měďný (Cu Br) • Bromid jodný (I Br) • Bromid lithný (Li Br) • Bromid sodný (Na Br) • Bromid draselný (K Br) • Bromid rubidný (Rb Br) • Bromid cesný (Cs Br) • Bromid rtuťný (Hg₂Br₂) • Bromid indný (In Br) • Bromid thallný (Tl Br) • Bromid thorný (Th Br) • Bromovodík (H Br)

viz též Bromid amonný (N H₄Br) • Bromkyan (N C Br) • Dibromid disirnatý (S₂Br₂) • Dibromid diselenatý (Se₂Br₂) • Fluorid bromný (Br F) • Chlorid bromný (Br Cl)

Anorganické soli rubidné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid rubidný (Rb F) • Bromid rubidný (Rb Br) • Chlorid rubidný (Rb Cl) • Jodid rubidný (Rb I) • Kyanid rubidný (Rb C N) • Thiokyanatan rubidný (Rb S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a "zásadité")	Chlorečnan rubidný (Rb Cl O₃) • Chloristan rubidný (Rb Cl O₄) • Bromičnan rubidný (Rb Br O₃) • Bromistan rubidný (Rb Br O₄) • Jodičnan rubidný (Rb I O₃) • Jodistan rubidný (Rb I O₄) • Hydrogensíran rubidný (Rb H S O₄) • Síran rubidný (Rb₂S O₄) • Seleničitan rubidný (Rb₂Se O₃) • Selenan rubidný (Rb₂Se O₄) • Telluričitan rubidný (Rb₂Te O₃) • Telluran rubidný (Rb₂Te O₄) • Dusitan rubidný (Rb N O₂) • Dusičnan rubidný (Rb N O₃) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (Rb H₂P O₄) • Dihydrogenarseničnan rubidný (Rb H₂As O₄) • Metaniobičnan rubidný (Rb Nb O₃) • Ditantaličnan dirubidný (Rb₂Ta₂O₆) • Uhličitan rubidný (Rb₂C O₃) • Hydrogenuhličitan rubidný (Rb H C O₃) • Hydrogenšťavelan rubidný ([Rb H(C O₂)₂)]_n • Šťavelan rubidný (Rb₂(C O₂)₂) • Manganistan rubidný (Rb Mn O₄) • Chroman rubidný (Rb₂Cr O₄) • Dichroman rubidný (Rb₂Cr₂O₇) • Molybdenan rubidný (Rb₂Mo O₄) • Wolframan rubidný (Rb₂W O₄) • Orthovanadičnan rubidný (Rb₆V₂O₈) • Titaničitan rubidný (Rb₂TiO₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x - vodík_y	Hydrid rubidný (Rb H) • Hydroxid rubidný (Rb OH) • Oxid rubidný (Rb₂O) • Superoxid rubidný (Rb O₂) • Sulfid rubidný (Rb₂S) • Selenid rubidný (Rb₂Se) • Tellurid rubidný (Rb₂Te) • Azid rubidný (Rb N₃)