Caesiumazid

Kristallstruktur
_ Cs+ 0 _ N1/3−
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I4/mcm (Nr. 140)Vorlage:Raumgruppe/140
Gitterparameter	a = 6,5412 Å, c = 8,0908 Å[1]
Allgemeines
Name	Caesiumazid
Verhältnisformel	CsN3
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 22750-57-8 EG-Nummer 245-196-0 ECHA-InfoCard 100.041.072 PubChem 6101636 Wikidata Q14773521
Eigenschaften
Molare Masse	174,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	3,5 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	310 °C[2]
Siedepunkt	390 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	220 g/l bei 40 °C[4] nahezu unlöslich in Ether[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​310​‐​330 P: 262​‐​280​‐​301+310+330​‐​302+352+310​‐​304+340+310[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Caesiumazid ist eine anorganische chemische Verbindung des Caesiums aus der Gruppe der Azide.

Gewinnung und Darstellung

Caesiumazid kann durch Reaktion von Stickstoffwasserstoffsäure und Caesiumhydroxid gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle {\ce {HN3 + CsOH -> CsN3 + H2O}}}$

Es kann auch durch Reaktion von Caesiumcarbonat mit Stickstoffwasserstoffsäure gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle {\ce {Cs2CO3 + 2HN3 -> 2CsN3 + CO2 ^ + H2O}}}$

Eigenschaften

Caesiumazid ist ein Feststoff.^[2] Es kristallisiert in einer tetragonalen Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mcm (Raumgruppen-Nr. 140)Vorlage:Raumgruppe/140 und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[5]

Verwendung

Caesiumazid kann zur Herstellung von hochreinem Caesium verwendet werden.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ Ulrich Müller: Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN₃, RbN₃, CsN₃ und TlN₃. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 392, Nr. 2, 1972, S. 159–166, doi:10.1002/zaac.19723920207. 
2. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Cesium azide, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 31. Oktober 2021 (PDF).
3. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 458.
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-57.
5. ↑ C. C. Addison: Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements. Royal Society of Chemistry, 1974, ISBN 0-85186-762-6, S. 54 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ FRITZ BLATTER and ERNST SCHUMACHER: PRODUCTION OF HIGH PURITY CAESIUM, Journal of the beg-Common Metals, 115 (1986) 307-313