Hydroxyde de lanthane

Hydroxyde de lanthane
Image illustrative de l’article Hydroxyde de lanthane
__ La3+     __ OH−
Structure cristalline de l'hydroxyde de lanthane
Identification
No CAS 14507-19-8
No ECHA 100.034.994
No CE 238-510-2
PubChem 135111
SMILES
[OH-].[OH-].[OH-].[La+3]
PubChem, vue 3D
InChI
Std. InChI : vue 3D
InChI=1S/La.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
Std. InChIKey :
YXEUGTSPQFTXTR-UHFFFAOYSA-K
Propriétés chimiques
Formule H3LaO3La(OH)3
Masse molaire[1] 189,927 5 ± 0,001 2 g/mol
H 1,59 %, La 73,14 %, O 25,27 %,
Précautions
SGH[2]
SGH05 : Corrosif
Danger
H314, P280, P310 et P305+P351+P338
H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[3]

Symbole NFPA 704.

0
1
0
 
Transport[2]
-
   3262   
Numéro ONU :
3262 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, BASIQUE, N.S.A.
Classe :
8
Étiquette :
pictogramme ADR 8
8 : Matières corrosives
Emballage :
Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle

L'hydroxyde de lanthane est un composé chimique, de formule La(OH)3. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche à cristaux incolores, pratiquement insoluble dans l'eau.

Cristallographie

L'hydroxyde de lanthane cristallise dans le système hexagonal (groupe d'espace no 176, P63/m)[4].

Les paramètres de sa maille conventionnelle sont a = 654,7 pm, c = 385,4 pm et Z = 2[5].

Préparation

L'hydroxyde de lanthane peut être produit par un procédé sol-gel en ajoutant une base — comme l'ammoniaque NH4OH —, dans une solution aqueuse de sels de lanthane — comme le nitrate de lanthane La(NO3)3 —, ce qui donne un précipité en forme de gel qui se dessèche à l'air[6] :

La(NO3)3 + 3 NH4OH ⟶ La(OH)3 + 3 NH4NO3.

Il est également possible de le produire par hydratation de l'oxyde de lanthane La2O3[7] :

La2O3 + 3 H2O ⟶ 2 La(OH)3.

Propriétés

Au-dessus de 330 °C, l'hydroxyde de lanthane se décompose en oxyhydroxyde de lanthane LaOOH par déshydratation, puis, si on continue à le chauffer, on obtient de l'oxyde de lanthane La2O3[8] :

La(OH)3 ⟶ LaOOH + H2O au-dessus de 330 °C ;
2 LaOOH ⟶ La2O3 + H2O à haute température.

L'hydroxyde de lanthane ne réagit quasiment pas avec les bases mais est facilement dissous par les acides[6].

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a et b Fiche Sigma-Aldrich du composé Lanthanum(III) hydroxide 99.9% trace metals basis, consultée le 24 octobre 2020.
  3. ↑ « Fiche du composé Lanthanum(III) hydroxide, 99.95% (REO)  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  4. ↑ (en) V. Anslin Ferby, A. Moses Ezhil Raj et M. Bououdina, « Structure and morphology of synthesized lanthanum hydroxide [La(OH)3] nanocrystalline powders: study on fuel to oxidant ratio », Journal of the Australian Ceramic Society, vol. 56,‎ , p. 711-720 (DOI 10.1007/s41779-019-00389-5, lire en ligne)
  5. ↑ (en) G. W. Beall, W. O. Milligan et Herbert A. Wolcott, « Structural trends in the lanthanide trihydroxides », Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 39, no 1,‎ , p. 65-70 (DOI 10.1016/0022-1902(77)80434-X, lire en ligne)
  6. ↑ a et b (en) E. V. Shkol’nikov, « Thermodynamic characterization of the amphoterism of hydroxides and oxides of scandium subgroup elements in aqueous media », Russian Journal of Applied Chemistry, vol. 82,‎ , p. 2098-2104 (DOI 10.1134/S1070427209120040, lire en ligne)
  7. ↑ (en) Robert A. Lewis, Hawley's Condensed Chemical Dictionary, John Wiley & Sons, 2016, p. 1517. (ISBN 978-1-119-26784-3)
  8. ↑ (en) Michael E. Brown et Patrick Kent Gallagher, Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, p. 482. (ISBN 978-0-44453123-0)
v · m
  • LaH10
  • LaC2
  • LaB6
  • LaBr3
  • LaCl3
  • LaF3
  • LaAlO3
  • La2(CO3)3
  • La2(NO3)3
  • La2O3
  • La(OH)3
  • LaNi5
  • LaMnO3
  • LaTiO3
v · m
  • AgOH
  • Al(OH)3
  • Au(OH)3
  • B(OH)3
  • Ba(OH)2
  • Be(OH)2
  • Bi(OH)3
  • Ca(OH)2
  • Cd(OH)2
  • Cm(OH)3
  • Co(OH)2
  • Co(OH)3
  • Cr(OH)3
  • CsOH
  • Cu(OH)
  • Cu(OH)2
  • Fe(OH)2
  • Fe(OH)3
  • Ga(OH)3
  • Ge(OH)2
  • H2O
  • In(OH)3
  • KOH
  • La(OH)3
  • LiOH
  • Mg(OH)2
  • Mn(OH)2
  • NaOH
  • Ni(OH)2
  • Pb(OH)2
  • RbOH
  • Rh(OH)3
  • Si(OH)4
  • Sn(OH)2
  • Sn(OH)4
  • Sr(OH)2
  • TlOH
  • Tl(OH)3
  • UO2(OH)2
  • Zn(OH)2
  • Zr(OH)4
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