Tetrossido di fosforo

Tetrossido di fosforo
Nome IUPAC
octaossido di tetrafosforo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	P2O4
Aspetto	solido incolore[1]
Numero CAS	12137-38-1
PubChem	16131071
SMILES	O=POP(=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,466[1]
Indicazioni di sicurezza
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Il tetrossido di fosforo o tetrossido di difosforo è il composto inorganico con formula empirica P₂O₄. In realtà la formula molecolare di questo ossido è P₄O₈ e il suo nome corretto è octaossido di tetrafosforo. In condizioni normali è un solido incolore estremamente sensibile all'aria e all'umidità.^[1] È un ossido del fosforo di importanza trascurabile rispetto ai ben più noti P₄O₆ e P₄O₁₀.^[2][3]

P₄O₈ mostra una struttura cristallina monoclina, gruppo spaziale C2/c, con costanti di reticolo a = 970,0 pm, b = 1017,9 pm e c = 692,3 pm, β = 96,95° quattro unità di formula per cella elementare. La molecola P₄O₈ ha simmetria C_2v.^[1] La sua struttura può essere derivata da quella di P₄O₆ aggiungendo un gruppo terminale osso (O=) a due degli atomi di fosforo (vedi figura). È quindi un ossido misto P(III)/P(V): P₄O₆ contiene quattro atomi di P(III); in P₄O₈ i due atomi dove è stato aggiunto un ossigeno sono ossidati a P(V).^[3]

Il composto fu sintetizzato per la prima volta nel 1886 da Thomas Edward Thorpe e Alfred Tutton, che gli attribuirono la formula P₂O₄.^[4]

Si può ottenere per ossidazione controllata di P₄O₆ con ossigeno in soluzione di tetracloruro di carbonio, o per cauta riduzione di P₄O₁₀ con fosforo rosso a 450-525 ºC. In questo modo tuttavia il composto risulta impuro di P₄O₇ e P₄O₉.^[5]

Nel 1997 fu ottenuto per la prima volta in forma pura per riduzione di P₄O₉ con fosforo rosso a 430 ºC in atmosfera inerte. Il composto grezzo fu poi purificato con una sublimazione sotto vuoto e successiva estrazione con toluene.^[1]

• (EN) F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo e M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley-Interscience, 1999, ISBN 978-0471199571.
• (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• (EN) C. E. Housecroft e A. G. Sharpe, Inorganic chemistry, 3ª ed., Harlow (England), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6.
• (DE) S. Strojek e M. Jansen, Darstellung und Kristallstruktur von P₄O₈ / Preparation and Crystal Structure of P₄O₈, in Z. Naturforsch. B, vol. 52, n. 8, 1997, pp. 906-910, DOI:10.1515/znb-1997-0804.
• (EN) T. E. Thorpe e A. E. Tutton, LXXXI.—On phosphorus tetroxide, in J. Chem. Soc., Trans., vol. 49, 1886, pp. 833-839, DOI:10.1039/CT8864900833.

V · D · M Ossidi

D2O H2O                                 He Li2O BeO   B2O3 CO CO2 C2O3 NO · NO2 N2O · N2O3 N2O4 · N2O5 O F2O Ne Na2O MgO   Al2O3 SiO SiO2 PO · P2O3 P2O4 · P4O10 SO2 SO3 ClO2 · Cl2O Cl2O3 · Cl2O4 Cl2O6 · Cl2O7 Ar K2O CaO Sc2O3 TiO Ti2O3 TiO2 V2O3 VO2 V2O5 CrO · Cr2O3 CrO2 · CrO3 MnO · Mn3O4 Mn2O3 · Mn5O8 MnO2 · MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co3O4 Co2O3 NiO Cu2O CuO ZnO Ga2O Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 BrO2 Br2O3 Br2O5 Kr Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO NbO2 MoO2 MoO3 Mo2O3 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2 RuO3 · RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO AgO CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 TeO TeO2 TeO3 I2O4 · I2O5 I2O6 · I4O9 XeO3 Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2 WO3 · W2O5 ReO2 ReO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Pb3O4 Bi2O3 BiO2 Bi2O5 PoO PoO2 PoO3 At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     ↓   * La2O3 Ce2O3 Ce3O4 CeO2 Pr2O3 PrO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3   ** Ac2O3 ThO ThO2 PaO2 Pa2O5 UO2 · U2O5 U3O8 · UO3 UO4 · UO6 NpO2 PuO2 Am2O3 AmO2 Cm2O3 CmO2 Bk2O3 Cf2O3 CfO2 Es Fm Md No Lr

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