Difluoreto de oxigénio

Oxygen difluoride Alerta sobre risco à saúde


Outros nomes	oxygen fluoride hypofluorous anhydride
Identificadores
Número CAS	7783-41-7
PubChem	24547
Número EINECS	231-996-7
ChemSpider	22953
ChEBI	30494
Número RTECS	RS2100000
SMILES	`FOF`
InChI	1/F2O/c1-3-2
Propriedades
Fórmula molecular	OF₂
Massa molar	53.9962 g/mol
Aparência	Gás incolor, condenssado é um líquido de cor pálida amarelada.
Odor	peculiar, desagradável
Densidade	1.90 g/cm³ (-224° C, líquido), 1.719 g/cm³ (-183° C, líquido), 1.521 g/cm³ (liquid at −145 °C), 1.88 g/l (gás a temperatura ambiente)
Ponto de fusão	−223.8 °C, 49 K, -371 °F
Ponto de ebulição	−144.75 °C, 128 K, -229 °F
Solubilidade em água	hydrolyzes^[1]
Pressão de vapor	>1 atm (20°C)^[2]
Termoquímica
Entalpia padrão de formação Δ_fH^o₂₉₈	24.5 kJ mol⁻¹
Entropia molar padrão S^o₂₉₈	246.98 J/mol K
Capacidade calorífica molar C_p ₂₉₈	43.3 J/mol K
Riscos associados
EUA Limite de exposição permissível (PEL)	TWA 0.05 ppm (0.1 mg/m³)^[2]
Compostos relacionados
Compostos relacionados	HFO O₂F₂ NHF₂ NF₃ SCl₂
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O difluoreto de oxigénio é um composto químico de fórmula OF₂. A molécula apresenta uma forma "curva", conforme previsto pela teoria VSEPR. É um gás muito tóxico, um forte oxidante, mas não é de uso comum.

Sintese

O difuoreto de oxigénio foi pela primeira vez descrito por Lebeau e Damiens, em 1929; foi obtido por electrólise de uma mistura fundida de fluoreto de potássio e fluoreto de hidrogénio na presença de uma pequena quantidade de água.^[3]^[4] Actualmente, a síntese ocorre por reação de flúor gasoso com uma solução diluída de hidróxido de sódio; é formado também fluoreto de sódio como produto secundário:

2F₂ + 2NaOH → OF₂ + 2NaF + H₂O

Reactividade

O difluoreto de oxigénio é um forte oxidante, tal como é sugerido pelo fato de que neste composto o número de oxidação do átomo de oxigénio é +2, ao invés de -2. O OF₂ é o mais estável dos fluoretos de oxigénio. Quando é puro, é estável, mesmo em 200 °C; acima desta temperatura decompõe-se em oxigénio e flúor com um mecanismo radical.

_{O OF2} reage com muitos metais formando óxidos e fluoretos. Também os não-metais reagem: por exemplo, o fósforo reage com OF₂ , formando PF₅ e POF₃; o enxofre forma SO₂ e SF₄; o xénon, apesar de ser um gás nobre reage formando XeF₄ e oxifluoretos de xénon como XeOF₂ e XeOF₄.

O difuoreto de oxigénio reage muito lentamente com água, formando ácido fluorídrico:

OF₂(aq) + H₂O(aq) → 2HF(aq) + O₂(g)

Utilização

Sendo um forte oxidante, o fluorento de oxigénio foi no passado estudado como um possível combustível para foguetes.^[5] Actualmente não é utilizado em nenhum processo de síntese industrial.

Referências

↑ http://www.chemyq.com/En/xz/xz1/2818mqnrv.htm
↑ ^a ^b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0475» (em inglês). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
↑ Lebeau, P.; Damiens, A. (1929). «Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène» [A new method of preparation of oxygen fluoride]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences (em francês). 188: 1253–1255. Consultado em 21 de fevereiro de 2013
↑ Lebeau, P.; Damiens, A. (1927). «Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor» [The existence of an oxygen compound of fluorine]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences (em francês). 185: 652–654. Consultado em 21 de fevereiro de 2013
↑ J. F. Judge (1961). Missiles Rockets. 9: 22

Bibliografia

Greenwood, N. N.; A. Earnshaw (1997). Chemistry of the elements 2 ed. Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 A referência emprega parâmetros obsoletos |coautor= (ajuda)
A. G. Streng (1963). «The oxygen fluorides». Chem. Rev. 63: 607-624