Kalijum superoksid

Kalijum superoksid
Unit cell of potassium superoxide
Nazivi
IUPAC naziv
Kalijum-dioksid
Drugi nazivi
Kalijum superoksid
Identifikacija
  • 12030-88-5 ДаY
3D model (Jmol)
  • interaktivna slika
ECHA InfoCard 100.031.574
PubChem[1][2] C ID
  • 61541
RTECS TT6053000
SMILES
  • O=O.[K+]
Svojstva
KO2
Molarna masa 71,10 g·mol−1
Agregatno stanje žita čvrsta materija
Gustina 2,14 g/cm3, čvrst
Tačka topljenja 560 °C (1.040 °F; 833 K)
Rastvorljivost u vodi
 razlaže se
Struktura
Kristalna rešetka/struktura centralna kubna (O2-)
Termohemija
Standardna molarna entropija So298 117 J·mol−1·K−1[3]
Std entalpija
formiranja (ΔfH⦵298)
 −283 kJ·mol−1[3]
Opasnosti
Opasnost u toku rada Korozivan, oksidans
R-oznake 8-14-34
S-oznake 17-27-36/37/39
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g., chlorine gasReactivity code 3: Capable of detonation or explosive decomposition but requires a strong initiating source, must be heated under confinement before initiation, reacts explosively with water, or will detonate if severely shocked. E.g., fluorineSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g., potassium perchlorate
0
3
3
OX
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
 Kalijum oksid
Kalijum peroksid
Drugi katjoni
 Natrijum superoksid
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Kalijum superoksid je hemijsko jedinjenje sa formulom KO2. Ova retka so superoksidnog jona se formira sagorevanjem rastopljenog kalijuma u čistom kiseoniku. Kalijum superoksid se koristi kao oksidacioni agens u industrijskoj hemiji, kao sredstvom za uklanjanje CO2 i H2O iz vazduha, i kao O2 generator u bocama za ronjenje, svemirskim letelicama podmornicama

Važne reakcije:

4 KO2 + 2 H2O → 4 KOH + 3 O2
2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2

Strukturni trendovi

Derivati-dioksidaa, O2, imaju karakteristično O-O rastojanje koje je u korelaciji sa redom O-O veze.

Dikiseonikčno jedinjenje Ime O-O rastojanje u Å Red O-O veze
O2+ -dioksidni katjon 1.12 2.5
O2 dikiseonik 1.21 2
O2- superoksid 1.28 1.5[4]
O22- peroksid 1.49 1

Reference

  1. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  2. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  3. ^ а б Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. стр. A22. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  4. ^ Abrahams, S. C.; Kalnajs, J. "The Crystal Structure of α-Potassium Superoxide" Acta Crystallographica (1955) volume 8, pages 503-506. . doi:10.1107/S0365110X55001540.  Недостаје или је празан параметар |title= (помоћ).

Literatura

Spoljašnje veze

  • Portal Hemija
  • п
  • р
  • у
Jedinjenja kalijuma
KBr · KBrO3 · KCN · KCNO · KCl · KClO3 · KClO4 · KF · KH · KHCO2 · KHCO3 · KHF2 · KHSO3 · KHSO4 · KH2AsO4 · KI · I2KI · KIO3 · KIO4 · KMnO4 · KN3 · KNO2 · KNO3 · KOCN · KOH · KO2 · KPF6 · KSCN · K2CO3 · K2CrO4 · K2Cr2O7 · K2FeO4 · K2MnO4 · K2O · K2O2 · K2PtCl4 · K2PtCl6 · K2S · K2SO3 · K2SO4 · K2SO5 · K2S2O5 · K2S2O7 · K2S2O8 · K2SiO3 · K3[Fe(CN)6] · K3[Fe(C2O4)3] · K4[Fe(CN)6] · K3PO4 · K4MnO4 · K4Mo2Cl8
Kalijum superoksid на Викимедијиној остави.
Нормативна контрола Уреди на Википодацима
  • Енциклопедија Британика