Ugljen disulfid
Nazivi | |
---|---|
IUPAC naziv Methanedithione | |
Identifikacija | |
| |
3D model (Jmol) |
|
ChEBI |
|
ChemSpider |
|
ECHA InfoCard | 100.000.767 |
EC broj | 200-843-6 |
KEGG[1] |
|
| |
RTECS | FF6650000 |
UNII |
|
UN broj | 1131 |
SMILES
| |
Svojstva | |
CS2 | |
Molarna masa | 76,139 g/mol |
Agregatno stanje | bezbojna tečnost neprečišćena: svetlo-žuta |
Miris | hloroform (čist) loš zadah (industrijski) |
Gustina | 1,261 g/cm3 |
Tačka topljenja | −1.108 °C (−1.962 °F; −835 K) |
Tačka ključanja | 463 °C (865 °F; 736 K) |
Rastvorljivost u vodi | 2,9 g/kg (20°C) |
Rastvorljivost | rastvoran u alkoholu, etru, benzenu, ulju. hloroformu, CCl4 |
Indeks refrakcije (nD) | 1,6295 |
Viskoznost | 0,363 |
Struktura | |
Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | Linearan |
Dipolni moment | nula |
Opasnosti | |
GHS grafikoni | [4] |
GHS signalna reč | Opasnost |
H225, H315, H319, H361, H372[4] | |
P210, P281, P305+351+338, P314[4] ICSC 0022 | |
EU klasifikacija (DSD) | F T Xi |
R-oznake | R11, R36/38, R48/23, R62, R63 |
S-oznake | (S1/2), S16, S33, S36/37, S45 |
Inhalaciona opasnost | Iritant |
Opasno za oči | Iritant |
Opasno za kožu | Iritant |
NFPA 704 | 4 3 0 |
Tačka paljenja | −43 °C (−45 °F; 230 K)[7] |
Tačka spontanog paljenja | 102 °C (216 °F; 375 K)[7] |
Eksplozivni limiti | 1.3%-50%[5] |
Letalna doza ili koncentracija (LD, LC): | |
LD50 (LD50) | 3188 mg/kg (pacov, oralno) |
LC50 (LC50) | >1670 ppm (pacov, 1 hr) 15500 ppm (pacov, 1 hr) 3000 ppm (pacov, 4 hr) 3500 ppm (pacov, 4 hr) 7911 ppm (pacov, 2 hr) 3165 ppm (miš, 2 hr)[6] |
LCLo (LCLo) | 4000 ppm (čovek, 30 min)[6] |
SAD zdravstvene granice izlaganja (NIOSH): | |
PEL (dozvoljivo) | TWA 20 ppm C 30 ppm 100 ppm (30-minuta mak. pik)[5] |
REL (preporučeno) | TWA 1 ppm (3 mg/m3) ST 10 ppm (30 mg/m3) [kože][5] |
IDLH (neposredna opasnost) | 500 ppm[5] |
Srodna jedinjenja | |
Srodna jedinjenja | Ugljen-dioksid Karbonil sulfid Ugljen diselenid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Y verifikuj (šta je YН ?) | |
Reference infokutije | |
Ugljen disulfid je bezbojna isparljiva tečnost sa formulom CS2. Ovo jedinjenje se često koristi kao gradivni blok u organskoj hemiji, kao i industrijski nepolarni rastvarač. On ima miris sličan "etru", mada su industrijski uzorci tipično kontaminirani nečistoćama lošeg mirisa, kao što je karbonil sulfid.[8]
Zastupljenost i proizvodnja
Male količine ugljen disulfida se oslobađaju u vulkanskim erupcijama i u močvarama. CS2 se nekad proizvodio kombinovanjem ugljenika (ili koksa) i sumpora na visokim temperaturama. Reakcija na nižoj temperaturi od oko 600 °C koristi prirodni gas kao izvor ugljenika u prisustvu silikagelnog ili alumina katalizatora:[8]
- 2CH4 + S8 → 2CS2 + 4H2S
Reakcija je analogna sagorevanju metana. Mada je izoelektronski sa ugljen-dioksidom, CS2 je veoma zapaljiv:
- CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
Globalna produkcija/potrošnja ugljen disulfida je približno jedan milion tona, pri čemu Kina konzumira 49%, a Indija 13%, uglavnom za produkciju rajonskih vlakana.[9] SAD produkcija 2007. godine je bila 56.000 tona.[10]
Vidi još
Reference
- ^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ а б в Sigma-Aldrich Co., Carbon disulfide. Retrieved on 2014-05-27.
- ^ а б в г NIOSH Džepni vodič hemijskih hazarda 0104
- ^ а б „Carbon disulfide”. Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ а б carbon disulfide
- ^ а б Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ „Carbon Disulfide report from IHS Chemical”. Приступљено 15. 6. 2013.
- ^ „Chemical profile: carbon disulfide from ICIS.com”. Приступљено 15. 6. 2013.
Literatura
Spoljašnje veze
- Australian National Pollutant Inventory: Carbon disulfide
- Inno Motion Engineering
- п
- р
- у
- Al2S3
- As2S2
- As2S3
- As5S2
- As4S4
- Au2S3
- B2S3
- BaS
- BeS
- Bi2S3
- Br2S2
- CS2
- C3S2
- CaS
- CdS
- CeS
- SCl2
- S2Cl2
- CoS
- Cr2S3
- CuS
- D2S
- Dy2S3
- Er2S3
- EuS
- SF4
- SF6
- FeS2
- GaS
- H2S
- HfS2
- HgS
- InS
- LaS
- LiS
- MgS
- MoS3
- NiS
- SO2
- SO3
- P4S7
- PbS
- PbS2
- PtS
- ReS2
- SrS
- TlS
- SV
- SeS2
- S2U
- WS2
- Sb2S5
- Sm2S3
- Y2S3
- Ag2SO4
- SOBr2
- CSTe
- C2H4S
- C2H6S3
- C4H4S
- CaSO4
- C32H66S2
- CuFeS2
- H2SO4
- H2SO3
- F2OS
- NaHS
- K2SO3
- O3S3Sb4
- Yb2(SO4)3
- AlKO8S2
- CHCl3S
- KSCN
- CdSO3
- PSCl3
- SOCl2
- Cs2O4S
- Re2S7
- Na2S
- K2S
- H2S2O7
- H2SO5
- NH5S
- HgSO4
- K2SO4
- RaSO4
- SnSO4
- SrSO4
- Zr(SO4)2
- Ti(SO4)2
- Tm2(SO4)3
- AlNa(SO4)2
- Er2(SO4)3
- Eu2(SO4)3
- CHNS
- Co(SCN)2
- C2H3SN
- PSI3
- ZrS2
- SiS
- CSSe